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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃ ，若1 mol该配合物与AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）

A、m＝1，n＝5 B、m＝3，n＝4 C、m＝5，n＝1 D、m＝4，n＝5

举一反三

下列说法中不正确的是（）

Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl_m•nNH₃ ，若1mol 配合物与足量AgNO₃溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如图：

A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

$\text{[math]}$ 氧化变质为 $\text{[math]}$ 后，解释 $\text{[math]}$ 原子不能做配位原子的理由{#blank#}1{#/blank#}。

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