- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市普通高中2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）、由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程为，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是．

（2）、向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是．

（3）、固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．

（4）、用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

举一反三

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

硫酰氯(SO₂Cl₂)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

②易分解：SO₂Cl₂ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

Na₂CO₃是重要的化工原料，工业上采用NH₃、CO₂、NaCl原料来制备。某兴趣小组用 NH₄HCO₃固体替换NH₃和CO₂ ，按照下列流程在实验室模拟制备Na₂CO₃。

相关物质在水中的溶解度如下表所示：

溶解度/g	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
20	36.0	21.7	37.2	9.60
30	36.3	28.4	41.4	11.1
40	36.6	36.6	45.8	12.7

请回答：

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

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