由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^﹣之间的反应，Na⁺和Cl^﹣并没有参加反应，此反应可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

NaOH溶液与CuCl₂溶液反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

H₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成{#blank#}3{#/blank#}的反应．

【应用】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是{#blank#}4{#/blank#}．

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣B．Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣          D．Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．

纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

表1  臭氧和氯气的消毒情况对比

依据文章内容回答下列问题。