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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）

沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10^-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中Cl^-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用标准AgNO₃溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示：

银盐	AgCl	AgI	AgCrO₄	AgSCN
颜色	白色	黄色	砖红色	白色
K_SP(25℃)	1.8×10^-10	8.3×10^-17	1.12×10^-12	1.0×10^-12

下列说法错误的是（）

A、滴定终点的现象是产生砖红色沉淀 B、为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO₄^2-)应小于或等于3.4×10^-3m0L C、用标准AgNO₃溶液测定溶液中SCN^-浓度，不能用KCl溶液作指示剂 D、用标准AgNO₃溶液测定溶液中I^-浓度，能用K₂CrO₄溶液作指示剂

举一反三

向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（）

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+20H^﹣（aq），要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）

下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ，则生成沉淀后的体系中c（Ag⁺）为（　　）

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）

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