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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

辽宁省昌图县2019-2020学年九年级上学期化学11月月考试卷

实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克加热制取氧气，完全反应后测得剩余固体的质量为20.4克。求:

（1）、生成氧气的质量。

（2）、参加反应的氯酸钾质量是?

举一反三

现取氯化钙和碳酸钙混合物样品进行实验，将150mL的稀盐酸分三次加入装有15g样品的烧杯中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表（不考虑实验消耗）．

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	50	50	50
生成气体的质量/g	2	m	0.4

试求：

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置．

Cu﹣Mg合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金8g放入烧杯，将200g稀H₂SO₄分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀H₂SO₄质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	6.8	5.6	4.6	4.6

一包小苏打样品，主要成分为NaHCO₃。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）

回答下列问题：

医用CaCl₂·2H₂O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用CaCl₂·2H₂O的工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Ca（OH）₂
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	10.8

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.0g石灰石样品，放入盛有188g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为195.6g，求：

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