二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2 ， 其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3 ， 该反应中被氧化的元素是{#blank#}1{#/blank#} （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为{#blank#}2{#/blank#} L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ， 的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}3{#/blank#} ．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式{#blank#}4{#/blank#} ．
③当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是{#blank#}5{#/blank#} ．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是{#blank#}6{#/blank#} （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}7{#/blank#} ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是{#blank#}8{#/blank#} （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为{#blank#}9{#/blank#} ．
