- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试卷

H₂S(常温下，氢硫酸的K_a1=5.7×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题

（1）、著名的 Vanviel反应为2nH₂S+nCO₂ $\text{[math]}$ (CH₂O)_n+nH₂O+2nS↓，该反应能量转化形式是。

（2）、脱除天然气中H₂S的工艺流程如下

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS^-+OH^- $\text{[math]}$ S^2-+H₂O的平衡常数K=。

②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS^-氧化为S的离子方程式为。

（3）、铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下

(a)吸收H₂S

(b)生成CuS沉淀

(c)CuCl₂氧化CuS生成单质S和CuCl₂^-

(d)通O₂再生

①常温下，沉淀反应之一：HS^-+Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuS+H⁺的平衡常数K= 【已知常温下，K_SP(CuS)=4×10^-35】。

②CuCl₂氧化CuS的离子方程式为。

③通O₂再生时的离子方程式为。

举一反三

(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是{#blank#}3{#/blank#}，产生该气体的原因是{#blank#}4{#/blank#}，

总的离子反应方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

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