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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。(HClO₂为弱酸)向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄ ，开始时HClO₂分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）

A、溶液中的H^＋起催化作用 B、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 C、ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低 D、溶液中的Cl^－起催化作用

举一反三

在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）

设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（）

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，下列说法错误的是（）

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol^－¹ ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）

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