- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）、请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物，既含有非极性键又含极性键的非极性分子，既含有非极性键又含极性键的极性分子，全部由非金属元素组成的离子化合物，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物。

（2）、苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”)，原因是。

（3）、已知Ti³^＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为，由Cl^－所形成的化学键类型是。

（4）、下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是。

举一反三

关于氢键，下列说法正确的是

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

在1﹣18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示，试回答：

（1）c点代表的单质可以是 {#blank#}1{#/blank#}，其熔点高的主要原因是 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）d所属的晶体类型是 {#blank#}3{#/blank#}

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）

关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）

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