- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）、请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物，既含有非极性键又含极性键的非极性分子，既含有非极性键又含极性键的极性分子，全部由非金属元素组成的离子化合物，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物。

（2）、苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”)，原因是。

（3）、已知Ti³^＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为，由Cl^－所形成的化学键类型是。

（4）、下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是。

举一反三

下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是 (　　)

乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO₃）₂•6H₂O+26（CH₃CO）₂O=4（CH₃COO）₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在 CCl₄ 中溶解度比在水中大	CCl₄ 和 I₂ 都是非极性分子，而 H₂O 是极性分子
B	CO₂ 为直线形分子	CO₂ 分子中 C═O 是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF 的沸点高于 HCl	HF 的相对分子质量小于 HCl

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