- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省长治市城区第二中学校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺）制备过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，同时回收TiO(OH)₂的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

ii．pH>7时，Fe²⁺部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺。

请回答下列问题：

（1）、为保证产物TiO(OH)₂的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为

（2）、煅烧回收的TiO(OH)₂ ，获得的TiO₂会发黄，发黄的杂质可能是（填化学式）。

（3）、滤渣I的主要成分除Fe(OH)₂、Al（OH）₃外，还含有。

（4）、加入H₂O₂的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺ ，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH₃)₂]²⁺++4H₂O +H₂O₂ = + 4NH₃·H₂O 。

（5）、电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S₂O₈^2-中S元素的化合价为+6，1mol S₂O₈^2-过氧键的数目为。

②电解时，铁电极连接电源的极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO₄^- ，阳极区电解质溶液的 pH 范围为，阳极的电极反应式为。

举一反三

请回答下列问题：

已知：②中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

相关试卷