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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

A、A B、B C、C D、D

举一反三

用0.10mol•L^﹣¹的盐酸滴定0.10mol•L^﹣¹的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

依据氧化还原反应：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，

⑤重复滴定2～3次．

草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

请根据上述实验回答下列问题：

钛白粉(TiO₂)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg_0.5Fe_0.5)Ti₂O₅ ，含有少量Al₂Ca(SiO₄)₂]制备TiO₂ ，工艺流程如下。已知： TiOSO₄易溶于水，在热水中易水解生成H₂TiO₃ ，回答下列问题：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

⑴配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	30.05	20.00
2	0.1000	29.95	20.00
3	0.1000	28.20	20.00