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题型：综合题
题类：真题
难易度：困难
“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
↑
（1）、
已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作
小时．（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）、
若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？
举一反三
工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：
MgCl
2
(熔融)
Mg + Cl
2
↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。
宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少kg过氧化钠。（要求写出计算过程）
一定质量溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应。求：
已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中错误的是（ ）
取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
请回答下列问题：
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Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。
