（2015•龙岩）高铁酸钾（K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;FeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂．198℃以下时能稳定存...

题型：综合题题类：真题难易度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K₂FeO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水将变质（4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑）．根据要求回答下列问题：

（1）、取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

（2）、为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（已知：K₂FeO₄的相对分子质量为198）

举一反三

为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。

为了测定实验中氯酸钾样品的质量分数，某兴趣小组取2.5克样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量；重复以下操作，依次称得加热t₁、t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	2.48	2.41	2.34	2.34

为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃ ，计算结果均保留1位小数）

实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl₂杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl₂除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：

现有Fe₂O₃和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为（）

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