已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50．下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习

已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂S）=6.3×10^﹣⁵⁰ ．下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂S的溶解度 B、在25℃的AgNO₃溶液中，AgCl的溶解度、K_sp均减小 C、25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol•L^﹣¹Na₂S溶液，搅拌，生成Ag₂S沉淀 D、若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣² mol•L^﹣¹

举一反三

下列说法正确的是：

某温度时，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．

即：A_mB_n（s）⇌m Aⁿ⁺（aq）+n B^m^﹣（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m^﹣）ⁿ=K_sp

已知：某温度时，K_sp（AgCl）═1.8×10^﹣10

K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^﹣12

则此温度下，在0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}．

已知在某温度时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝4.0×10^-12(mol/L)³ ，求室温下Mg(OH)₂饱和溶液中Mg²⁺和OH^-的物质的量浓度。

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）

一定温度下，两种碳酸盐MCO₃（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO₃²⁻)=−lgc(CO₃²⁻)。已知ACO₃比BCO₃溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是（）

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