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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

（1）、常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）、等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）

2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

举一反三

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）

下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ HC₂O₄^－+ H⁺K_{a 1} ； HC₂O₄^－ $\text{[math]}$ C₂O₄²^－+ H⁺ K_{a 2}常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄²^－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

室温下，反应 $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

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