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人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习
常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol•L
﹣
1
的盐酸,③0.01mol•L
﹣
1
的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H
+
的物质的量浓度之比为( )
A、
1:10:100:1000
B、
0:1:12:11
C、
14:13:12:11
D、
14:13:2:1
举一反三
常温下,现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液,用编号填空:
下列叙述中,正确的是( )
常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )
常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的H
2
SO
4
溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于( )
将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1:9 混合,混合后溶液的pH约为( )
常温下,现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
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