三种晶体熔点由高到低的顺序是{#blank#}4{#/blank#}。

(2)下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。

(3)在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有{#blank#}6{#/blank#}，由非极性键形成的非极性分子有{#blank#}7{#/blank#}，

能形成分子晶体的物质是{#blank#}8{#/blank#}，含有氢键的晶体的化学式是{#blank#}9{#/blank#}，属于离子晶体的是{#blank#}10{#/blank#}，

属于原子晶体的是{#blank#}11{#/blank#}，五种物质的熔点由高到低的顺序是{#blank#}12{#/blank#}。

（1）有下列四种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰  ③NaOH晶体  ④金刚石．

其中只含有离子键的离子晶体是　 {#blank#}1{#/blank#}　；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由　 {#blank#}3{#/blank#}．

（3）有下列四种无机含氧酸：①H₂CrO₄   ②HMnO₄    ③H₃AsO₄

根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是 {#blank#}4{#/blank#}

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．