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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：

（1）已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) △H₁=-362 kJ·mol^-1

②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1172 kJ·mol^-1

则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为1。

【答案】

（2）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃ ，该反应的平衡常数为1。(已知H₂CO₃ 的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)

【答案】

（3）在强酸溶液中用H₂O₂ 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为1。

【答案】

（4）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]1，温度2。

②P点对应的平衡常数为3 。(保留小数点后2 位)

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：19次 +选题

举一反三

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

K=1.8×10^－⁵

K₁=4.3×10^－⁷

K₂=5.6×10^－¹¹

K₁=1.5×10^－²

K₂=1.02×10^－⁷

在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

已知下列反应的平衡常数：H₂（g）+S（s）

H₂S（g），K₁；S（s）+O₂（g）

SO₂（g），K₂ ．则反应：H₂（g）+SO₂（g）

O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数为（）

已知：2CH₃COCH₃(l) $\text{[math]}$ CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

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