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题型：综合题题类：真题难易度：困难

实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：

（1）、需要碳酸氢钠的质量为 g．

（2）、已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑．向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．

求：

①生成氯化钠的质量；

②所得溶液中溶质质量分数．

举一反三

在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50 g。

化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。

工业上以半水煤气（主要成分是 N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图 1：

图1

图2

研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知：

①2KClO₃=2KCl+3O₂↑

②该条件下氧气的密度为1.40g/L

③样品中杂质不参与化学反应

计算：

为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和H₂O，反应化学方程式为2CO₂+6H₂ $\text{[math]}$ C₂H₄+4H₂O．若要制得28gC₂H₄ ，需要CO₂的质量是多少？

（现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：

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