- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

黄铁矿（主要成分FeS₂）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。

（1）、写出a步骤离子方程式

（2）、如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe²⁺

（3）、取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl₂22.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe³⁺）=（写出计算推理过程）

举一反三

回答下列问题：

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl₂通入含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋4Cl^－＋I₂	符合题意；Cl₂过量，可将Fe²^＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O	符合题意；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^-	符合题意；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al³^＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O	符合题意；第一步反应和第二步反应消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

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