在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃ ， 发生反应CaCO₃（s）⇌CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为{#blank#}1{#/blank#} 热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为{#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）　．

（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是{#blank#}3{#/blank#} （选填编号）．

a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂ ， 则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为{#blank#}4{#/blank#} g．

①H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1

②H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

③C（s）+ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol^﹣1

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

回答下列各问题：

对于反应：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（   ）

① 2NO(g) N₂O₂(g) (快） △H₁< 0  平衡常数  K₁

② N₂O₂(g)+O₂ 2NO₂(g) (慢） △H₂< 0  平衡常数  K₂

下列说法正确的是（   ）