已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（）

已知t℃时，0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中=10⁹ ． 请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积K_W={#blank#}1{#/blank#} ，HA是{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”） 酸．

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈{#blank#}3{#/blank#} （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^﹣1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是　{#blank#}4{#/blank#} ．

A．    B．     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积    D．溶液中c（A^﹣）•c（HA）的值

E．水的电离程度

（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是{#blank#}5{#/blank#} （填“A”或“B”）．

②设盐酸中加入Zn的质量为m₁ ， HA溶液中加入Zn的质量为m₂ ， 则m₁{#blank#}6{#/blank#} m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

(已知：2ClO₂+H₂O HClO₂+H⁺+ClO₃^-)