- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷

某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO₂＋4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）、C装置的作用是。

（2）、氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：；

化学性质变化：。

（3）、乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO₂ ，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO₂的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO₂过量，多余的SO₂使品红溶液褪色；假设②：。请设计实验验证假设①是否成立：。

（4）、为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择；试剂b应选择。

（5）、戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由。

举一反三

已知：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

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