- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^－⁵

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

3.0×10^－⁸

回答下列问题：

（1）、一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。

a.CO₃²^－

B.ClO^－

C.CH₃COO^－

D.HCO₃^－

（3）、下列反应不能发生的是(填字母)。

a. 2ClO^－＋CO₂＋H₂O ＝ CO₃²^－＋2HClO

b. ClO^－＋CH₃COOH ＝ CH₃COO^－＋HClO

c. CO₃²^－＋2HClO ＝ CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－

d. CO₃²^－＋2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

（4）、用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。

a.c(CH₃COOH)/c(H⁺)

b.c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

c.c(H⁺)/Ka

d.c(H⁺)/c(OH^-)

（5）、体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则醋酸的电离平衡常数(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋) HX溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX。

（6）、25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)＝mol·L^-1(填精确数值)。

举一反三

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

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