- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）、已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

化学键	H-H	O＝O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量kJ

（2）、将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，设计成原电池，负极材料是，正极的反应式为，电解质溶液中SO₄²^－移向极（填“正”或“负”）。

（3）、一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

举一反三

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O₂══2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）

已知25℃、101kPa条件下：

·（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1

·（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1

由此得出的正确结论是（）

现有反应：

A．CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑