- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）、已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

化学键	H-H	O＝O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量kJ

（2）、将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，设计成原电池，负极材料是，正极的反应式为，电解质溶液中SO₄²^－移向极（填“正”或“负”）。

（3）、一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

举一反三

工业上制备重要化工原料CH₃OH的反应之一为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO₂）随时间变化情况如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO₂）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

下列叙述正确的是（　　）

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：

2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂

负极：{#blank#}1{#/blank#} 正极：{#blank#}2{#/blank#}．

N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

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