- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷

CaF₂、CaC₂都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

（1）、基态钙原子的电子排布式，钙原子核外电子种不同的空间运动状态。

（2）、CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)，乙炔中碳原子的杂化类型为，乙炔中的σ键与π键数之比为。

（3）、CaF₂与浓H₂SO₄反应生成HF，HF的沸点高于C₂H₂ ，原因是：；HF能与BF₃化合得到HBF₄ ，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因。

（4）、NO₂F分子与BF₃互为等电子体，则NO₂F分子的立体构型为。

（5）、CaF₂的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF₂晶胞中，Ca²⁺的配位数为个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，1/4 )

③晶胞中两个F^-的最近距离为273.1pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为g/cm³( 1pm=1×10^-10㎝，列出计算式即可)。

举一反三

①CS₂为V形的极性分子

②ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对

④SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化．

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