为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验{#blank#}1{#/blank#}(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是{#blank#}2{#/blank#}。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。
（2）冷却后，观察到的现象{#blank#}3{#/blank#}。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
（3）写出镁条燃烧的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1 ， 原因是{#blank#}5{#/blank#}。
【微观解释】
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是{#blank#}6{#/blank#}(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【分析与总结】
（6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在{#blank#}7{#/blank#}容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
【反思与交流】
（7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 原因是{#blank#}8{#/blank#}。
（8）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止{#blank#}9{#/blank#}。
图2 
