海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;形式存在)和Br&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(以NaBr的形式存在)及综合利...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）、Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为。

A．蒸馏

B．灼烧

C．过滤

D．蒸发

E．冷却结晶

（2）、利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。

（3）、目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。

A、隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应 B、电解之前应除去Ca²^＋、Mg²^＋以防止电解时生成Ca(OH)₂、Mg(OH)₂堵塞隔膜 C、阴极产物为氢氧化钠和氢气 D、电解槽的阳极用金属铁网制成

（4）、

母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄ ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。

举一反三

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

相关试卷