- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO⁻ 、OH⁻ 、FeO₄²⁻、Cl⁻ 、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为mol。

（2）、以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为。

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为。

③反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式。

（3）、已知25 ℃时K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10⁻³³。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。

（4）、以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为。

举一反三

（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量　 {#blank#}1{#/blank#}　mol

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为　 {#blank#}2{#/blank#}　 mol•L^﹣¹ ．

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