- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO⁻ 、OH⁻ 、FeO₄²⁻、Cl⁻ 、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为mol。

（2）、以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为。

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为。

③反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式。

（3）、已知25 ℃时K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10⁻³³。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。

（4）、以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为。

举一反三

回答下列问题：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H₂的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)₂杂质的 Mg(OH)₂样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO₃溶液pH约为5	HSO₃^－结合H⁺的能力比SO₃²^－的弱

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