- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

某化学实验小组通过在钟罩内燃烧镁条来测定空气中氧气含量，在操作正确的前提下，发现测定结果明显偏高。

（1）【猜想】：除与氧气反应外，镁还可能与空气中的其他物质反应。

【根据已有知识分析推测】：

空气中的1化学性质很稳定，一般不与其他物质反应，可排除。

【答案】

（2）空气中二氧化碳和水蒸气含量很低，应该可以忽略不计。

【推测】：镁可能跟空气中的氮气发生化学反应。

进行实验验证：

【实验一】：获取氮气。

工业上利用蒸发液态空气来获取氮气。液氮沸点低，应1（填“先、或后”）被蒸发出来。此法在实验室中不适用。

【答案】

（3）下方是实验小组获取氮气的三种方案，其中可得到较纯氮气的是1（填字母）。B装置中澄清石灰水的作用是2，气球的作用是3。

A. B. C.

【答案】

（4）【实验二】：在氮气中点燃镁条，观察现象。

将镁带打磨光亮后引燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶内壁附着一层黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体。该反应的文字表达是1。

【答案】

（5）【结论】：镁燃烧时消耗了钟罩内的氧气和氮气，使测定结果偏高。此实验也可得出氮气性质的一点新认识是：1。

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：23次 +选题

举一反三

（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

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