现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol•L^﹣1盐酸和蒸馏水）

（一）请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度．

请填写下列空白：

（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）{#blank#}2{#/blank#} 

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）{#blank#}3{#/blank#} 

（二）由题中所提供的药品和装置，还可通过另一种方法来测定试样中过氧化钠的纯度

（1）应选用的装置是{#blank#}4{#/blank#} ，连接顺序应是：{#blank#}5{#/blank#} ．

（2）装置⑧的作用是{#blank#}6{#/blank#} ，装置②的作用是{#blank#}7{#/blank#}  ， 装置⑦中碱石灰的作用是{#blank#}8{#/blank#} ．

（3）装置⑥中发生反应的化学方程式是：　{#blank#}9{#/blank#} ．

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na₂O₂的纯度为：　{#blank#}10{#/blank#} ．

过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出实验装置（如图）：

（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式　{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）B装置发生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ；

（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值{#blank#}5{#/blank#} （填大或小），相差约{#blank#}6{#/blank#} mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于　{#blank#}7{#/blank#} （写出一个原因即可）．

该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂ ， 该同学推测反应中可能生成了H₂O₂ ， 并进行实验探究．

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）通过实验证明溶液中确实存在H₂O₂ ． 取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} 　H₂O₂+{#blank#}3{#/blank#} Fe²⁺+{#blank#}4{#/blank#} OH﹣﹣{#blank#}5{#/blank#} Fe（OH）₃↓

（3）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn²⁺ ， 该反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　．