- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是（填氧化剂、还原剂），与CO₂反应的化学反应方程式。

（2）、湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

（3）、Ⅱ.已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂ ， 2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。

含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂ ，此时被氧化的离子是。

（4）、若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂ ，当I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化时，c=（用含a、b的代数式表示）。

举一反三

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（）

配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：

①{#blank#}1{#/blank#}Na₂S₂O₃+{#blank#}2{#/blank#}HCl→{#blank#}3{#/blank#}NaCl+{#blank#}4{#/blank#}S+{#blank#}5{#/blank#} SO₂↑+{#blank#}6{#/blank#} H₂O

②{#blank#}7{#/blank#}Zn+{#blank#}8{#/blank#}H⁺+{#blank#}9{#/blank#}NO₃^﹣→{#blank#}10{#/blank#}Zn²⁺+{#blank#}11{#/blank#}NH₄⁺+{#blank#}12{#/blank#}H₂O．

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是（）

某铁的氧化物(Fe_xO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（）

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

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