- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是（填氧化剂、还原剂），与CO₂反应的化学反应方程式。

（2）、湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

（3）、Ⅱ.已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂ ， 2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。

含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂ ，此时被氧化的离子是。

（4）、若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂ ，当I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化时，c=（用含a、b的代数式表示）。

举一反三

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