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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

在密闭容器中，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）

A、加入适当催化剂 B、升高温度 C、增大反应物的浓度 D、增大压强

举一反三

下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

常温下，关于下列两个反应：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺

b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-

甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。

N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) $\text{[math]}$ cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l） $\text{[math]}$ SO₃²^-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

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