- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

工业上通常采用N₂（g）和H₂（g）催化成NH₃（g）：

N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ΔH=﹣92.4 kJ•mol^﹣1

（1）、在一定温度下，若将10amol N₂和30amol H₂放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N₂、20amol H₂和20amol NH₃ ，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（2）、若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^﹣1、0.3 mol·L^﹣1、0.1 mol·L^﹣1 ．

则NH₃达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^﹣1、

0.3 mol·L^﹣1、0.1 mol·L^﹣1 ，则NH₃起始时浓度的范围为。

（3）、一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

则Q₁+Q₂=kJ；a₁+a₂l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p₂p₃_。

举一反三

根据题意解答

研究CO、CO₂的应用具有重要的意义．

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.3mol•L^﹣¹、0.2mol•L^﹣¹ ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂ ．下列叙述正确的是（　　）

恒温下，将amol N₂和bmol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。

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