题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
江苏省无锡市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
H2C2O4•2H2O 3H2O+CO↑+CO2↑
草酸晶体的其他性质如下:
熔点 | 沸点 | 溶解度(0℃) | 热稳定性 | 与碱反应 |
101℃~102℃ | 150℃~160℃ | 3.54g | 100.1℃失去结晶水,175℃分解成CO2 , CO,H2O | 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
该小组设计的装置如下:图1是加热分解装置,图2是验证分解产物的装置.
该小组称量纯碱草酸晶体的质量为10.0g,完全反应后A装置增加的质量为ag,B装置增加的质量为bg,D装置减少的质量为dg.实验过程中还能够观察到A中有液体和晶体.
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、红砖粉末、氧化铜、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%过氧化氢溶液,三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验,记录数据如下:
试剂 | 二氧化锰 | 红砖粉末 | 氧化铜 |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问,认为还应补充对比实验,操作为{#blank#}1{#/blank#},得到实验结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:红砖粉末{#blank#}2{#/blank#}(填“有”或“无”)催化作用,三者中{#blank#}3{#/blank#}催化效率最高。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%过氧化氢溶液,加入0.5g二氧化锰为催化剂,记录时间t1。
乙同学:取10mL2.5%过氧化氢溶液,加入0.5g氧化铜为催化剂,记录时间t2。
得到实验结果:t1{#blank#}4{#/blank#}t2(填“>”或“=”或“<”)。
结论:浓度越大,反应速率越快。
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验{#blank#}5{#/blank#},记录时间t3 , 且t1<t3<t2。
更正结论为:当{#blank#}6{#/blank#}时,反应物浓度越大,反应速率越快。
C组:探究{#blank#}7{#/blank#}对化学反应速率的影响。
取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 , 且t4>t5 .
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,{#blank#}8{#/blank#}。
综上所述:探究发现影响化学反应速率的因素有{#blank#}9{#/blank#}。
实验一 |
实验二 |
实验三 |
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内容 |
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现象 | 有气泡产生 | 溶液颜色由红色恰好变为无色 | 产生现象是:{#blank#}1{#/blank#} |
实验结论 | 化学方程式是:{#blank#}2{#/blank#} | 溶液X是{#blank#}3{#/blank#} | 反应方程式略 |
将实验一、二、三结束后的上层澄清溶液倒入同一洁净的烧杯中,后续实验及现象如下图:
I.无色溶液B的pH{#blank#}4{#/blank#}7(填“<”、“>”或“=”)
II.白色沉淀A是{#blank#}5{#/blank#}。
III.无色溶液B中一定含有的溶质是{#blank#}6{#/blank#}。
试题篮