H₂C₂O₄•2H₂O 3H₂O+CO↑+CO₂↑

草酸晶体的其他性质如下：

该小组设计的装置如下：图1是加热分解装置，图2是验证分解产物的装置．

该小组称量纯碱草酸晶体的质量为10.0g，完全反应后A装置增加的质量为ag，B装置增加的质量为bg，D装置减少的质量为dg．实验过程中还能够观察到A中有液体和晶体．

三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、红砖粉末、氧化铜、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问，认为还应补充对比实验，操作为{#blank#}1{#/blank#}，得到实验结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末{#blank#}2{#/blank#}（填“有”或“无”）催化作用，三者中{#blank#}3{#/blank#}催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，记录时间t₁。

乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，记录时间t₂。

得到实验结果：t₁{#blank#}4{#/blank#}t₂（填“＞”或“＝”或“＜”）。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验{#blank#}5{#/blank#}，记录时间t₃ ， 且t₁＜t₃＜t₂。

更正结论为：当{#blank#}6{#/blank#}时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究{#blank#}7{#/blank#}对化学反应速率的影响。

取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅ ， 且t₄＞t₅ ．

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，{#blank#}8{#/blank#}。

综上所述：探究发现影响化学反应速率的因素有{#blank#}9{#/blank#}。

将实验一、二、三结束后的上层澄清溶液倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下图：

I．无色溶液B的pH{#blank#}4{#/blank#}7（填“<”、“>”或“=”）

II．白色沉淀A是{#blank#}5{#/blank#}。

III．无色溶液B中一定含有的溶质是{#blank#}6{#/blank#}。