为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ， 不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#} 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择{#blank#}2{#/blank#} （填字母编号）。

     A．KMnO₄溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是{#blank#}3{#/blank#} 。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂ (g) =2Fe₂O₃(s)             H =-1648kJ/mol

                          C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                  H =-393kJ/mol

                          2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)        H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是  {#blank#}4{#/blank#}   。

（5）FeSO₄在一定条件 下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是 {#blank#}5{#/blank#}    。

（6）假 如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ， 其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取， 铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃  {#blank#}6{#/blank#}    kg。

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是{#blank#}4{#/blank#} （写元素名称），B电极的电极反应式是{#blank#}5{#/blank#} 

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为{#blank#}6{#/blank#}  mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因{#blank#}7{#/blank#}