- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH 溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH 的电离程度增大的是｡

a．加入少量 0.10 mol·L^-1 的稀盐酸 b．加热 CH₃COOH 溶液

c．加水稀释至 0.010 mol·L^-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L^-1 的 NaOH 溶液

（2）、将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）

（3）、已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10^-13 ，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H⁺)=mol/L（保留三位有效数字）。

（4）、Ⅱ.常温下，已知 0.1 mol·L^-1一元酸HA 溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8。常温下，0.1mol·L^-1 HA溶液的 pH=；

（5）、常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

举一反三

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1 ，需要反应的时间是（）

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