- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。实验室以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O₇²^－＋H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－＋2H⁺；

② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）、写出碱溶发生反应的化学方程式，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是。

（2）、还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂ ，写出该反应的离子方程式，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是。

（3）、使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A、酚酞溶液 B、石蕊试纸 C、pH计

（4）、请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体，蒸发浓缩，，过滤，，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）、若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为。

举一反三

已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na₂SO₄杂质。

下列说法正确的是（）

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