- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

（1）、自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。

（2）、用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO₂）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠（NaClO₃）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO₄^2- ，写出制备二氧化氯的离子方程式。

（3）、生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。

（4）、用莫尔法可以测定溶液中Cl^-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO₃溶液滴定待测液，以K₂CrO₄为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag₂CrO₄）。已知平衡Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺ ，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：。

举一反三

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO₂ ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10^{- 3} molVO₂⁺所氧化，则此反应的还原产物VOⁿ⁺中n的值为（）

已知铜在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（1）请将上述反应改成离子方程式　 {#blank#}1{#/blank#}

（2）上述反应中，氧化剂是　 {#blank#}2{#/blank#}　，氧化产物是 {#blank#}3{#/blank#}

（3）每2molCu参加反应，转移的电子　 {#blank#}4{#/blank#} 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的　 {#blank#}5{#/blank#}．

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

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