- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）、物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的①NaClO溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaHCO₃溶液 ④Na₂SO₃溶液，pH值由大到小的顺序是。(填序号)

（2）、用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是。

（3）、0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是，只改变下列一个条件，能使c(NH₄⁺)与c(Cl^-)比值变大的是。(填标号)

A.加入固体硫酸铵

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D.加入少量固体氢氧化钠

（4）、假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10^-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：K_b(NH₃·H₂O)=。

举一反三

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺②

由于NH $\text{[math]}$ 水解显酸性，H⁺与OH^﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +OH^﹣⇌NH₃•H₂O②

由于NH₄Cl电离出的NH $\text{[math]}$ 与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．

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