（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#} ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1

（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L^﹣1 ， 加热到1273K．

①当反应进行到C（H₂）=0.2mol•L^﹣1时，试判断该反应是否达到平衡：{#blank#}4{#/blank#} （“是”或“否”），此时v_正{#blank#}5{#/blank#} v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

②当反应达到平衡后，则容器中H₂O（g）的物质的量为{#blank#}6{#/blank#} ．

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

⑶取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有{#blank#}1{#/blank#}；一定不含有{#blank#}2{#/blank#}，可能含有{#blank#}3{#/blank#}。