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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。该小组同学对向碱溶液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

【提出问题】一定量CO₂与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?

【查阅资料】(1)向Na₂CO₃溶液中通入CO₂反应的方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃。(2)Na₂CO₃、 NaHCO₃均能与Ca(OH)₂反应，且有白色沉淀生成。(3)Na₂CO₃溶液能与较稀的 CaCl₂溶液反应，而 NaHCO₃溶液不能。(4) NaHCO₃溶液显碱性。

（1）、【提出猜想】1.溶质为(填化学式)Ⅱ.溶质为Na₂CO₃

Ⅲ.溶质为Na₂CO₃和 NaHCO₃Ⅳ.溶质为 NaHCO₃

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
Ⅱ取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的	有白色沉淀生成	猜想Ⅳ不成立
Ⅲ将步骤Ⅱ所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的振荡	迅速冒气泡	猜想成立

（2）、【讨论交流】

有同学提出实验步骤Ⅰ是多余的。你认为该实验设计是否需要?⑤（填“需要”或“不需要”）

（3）、【反思应用】

澄清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是⑥（写化学方程式）

举一反三

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；

②向样品中加入10mL 6mol•L^﹣¹的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．

试回答下列问题：

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．

根据以上实验，填写下列空格：

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ， 4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。制备的实验方案和装置图如下：

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