选项

实验设计

实验目的

A

分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度

比较钠、钾元素的金属性强弱

B

将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率

验证H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl₄ ， 振荡，静置，观察CCl₄层颜色

比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱

D

向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有

沉淀生成

比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)₃胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中

B

由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂

将MgCl₂溶液加热蒸干

C

除去NH₄Cl中混有的FeCl₃

使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8

D

配置FeCl₃溶液

将FeCl₃溶解于水

选项

实验操作

现象

结论

A

用铜电极电解饱和KCl溶液

有气体生成

Cl^-的失电子能力比OH^-强

B

Cl₂通入石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl₂具有酸性和漂白性

C

对H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡体系加压

气体颜色加深

加压平衡向生成I₂(g)的方向移动

D

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生

CO₂具氧化性