高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^﹣1

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^﹣1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^﹣1

则a={#blank#}1{#/blank#} kJ  mol^﹣1 ．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ，温度升高后，K值{#blank#}3{#/blank#} （填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为{#blank#}4{#/blank#} ．

②下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是{#blank#}7{#/blank#} （填名称）．

①（V）2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)    ∆H₁ =－114.0 kJ·mol^－1

②（H）CO(NH₂)₂(aq) + H₂O (l) 2NH₃(g)+CO₂(g)   ∆H₂ = 119.2kJ·mol^－1

③（R）2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) = 2N₂(g)+3H₂O(g)  ∆H₃=－759.0kJ·mol^－1

④（O）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g) + 6H₂O(g)  ∆H₄ =－1530.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（   ）

Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₁

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H₃

回答下列问题

根据表中数据所得结论正确的是