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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

（1）、同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O

、ClO^－、S²^－中结合H^＋的能力最弱的是。

（2）、常温下0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A、c(H^＋) B、c(H^＋)/c(CH₃COOH) C、c(H^＋)/c(OH^－) D、c(OH^－)

（3）、0.1 mol·L^－¹的H₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－¹的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（4）、pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOKNaClO，两溶液中：c(Na^＋)－c(ClO^－)c(K^＋)－c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）、向0.1 mol·L^－¹CH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝。

举一反三

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A²^－）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄²^－)

下列说法正确的是（　　）

写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe₂（SO₄）₃②Na₂CO₃③KCl④CuCl₂⑤NaHCO₃可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）

常温下，向20mLxmol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（）

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是（）

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c（CO₃²^－）<c（HCO₃^－）
B	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c（OH^－）>c（CO₃²^－）
C	Na₂CO₃	Ⅳ	c（Na^＋）=c（CO₃²^－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）
D	NaHCO₃	I	c（Na^＋）=c（HCO₃^－）

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