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难易度:普通
重庆市西南大学附属中学校2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷
铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu
2
S,含少量 Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)、
“浸取”反应中氧化剂的化学式为
;若“浸取”反应中得到一种单质,则滤渣Ⅰ的成分为 MnO
2
和
、
(写化学式)。
(2)、
“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行,加入的试剂 A 为
,若加 A 后溶液 的 pH调为 4,溶液中 Fe
3
+
浓度为
mol/L。{已知
K
sp
[Fe(OH)
3
]=4.0×10
-
38
}
(3)、
写出“沉锰”(除 Mn
2
+
)过程中反应的离子方程式:
。
(4)、
滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
(写化学式)。
(5)、
过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,如何判断沉淀已洗净?
。
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
次磷酸(H
3
PO
2
)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
水合肼(N
2
H
4
•H
2
O)又称水合联氨,其纯净物为无色透明的油状液体,具有强碱性和吸湿性.将水合肼通入CuO胶体中,可发生如图所示的转化.
碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为NH
4
NO
3
→HNO
3
+N
2
↑+H
2
O(未配平)。该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
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