实验步骤：

①在装置A中加入50.0gCuSO₄·5H₂O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂；

②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；

③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤；

④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。

回答下列问题：

A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；

C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋ ， 还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。