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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷

在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO₄固体，当加入50mL0.5mol·L^-1KNO₂溶液时，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ， KNO₂也完全反应并放出N_xO_y气体。

（1）、配平FeSO₄+KNO₂+ H₂SO₄ = K₂SO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ □↑+H₂O。

a.请填好方程式中的系数。

b.□中物质的化学式为。

（2）、检验反应后溶液中的Fe³⁺的具体操作方法为。

（3）、标准状况下，当生成N_xO_y气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为。

举一反三

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：

已知某离子反应为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺＝NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，下列说法不正确的是（）

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄_、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

下列说法正确的是（）

海水开发利用的部分过程如图所示。

工业上用CuO粉末（含Fe₂O₃和FeO杂质）制备纯净CuCl₂·2H₂O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

离子	Cu²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	5.4	2.7	8.1
沉淀完全pH	6.9	3.7	9.6

制备流程如下：

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