- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山西省实验中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO₄^2-(aq)+2H⁺(aq) $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2- ，下列说法错误的是（）

A、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B、若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g C、常温下转化反应的平衡常数K＝1×10¹⁴ ，则转化后所得溶液的pH＝5 D、常温下Ksp[Cr(OH)₃]＝1×10^-32 ，要使处理后废水中的c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH＝5

举一反三

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ/mol

某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂
①	1	4	0	0	t₁	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t₂	放出热量：Q

已知反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝Q kJ· mol^－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H₂ ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（）

	温度( ℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(p)
①	200	V₁	50%	p₁
②	200	V₂	70%	p₂
③	350	V₃	50%	p₂

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）

下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

某工业废水中主要含有Cr³⁺ ，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	1.4	7	9.1	3.4	4.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

在2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是（）

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