- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。

②5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）、沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。

（2）、沉淀反应的离子方程式是。

（3）、实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C₂O₄^2-的物质的量为。（写出计算过程）

（4）、将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为。

举一反三

① 一份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6 g。

选项	实验	现象	结论
A	将CO₂通入BaCl₂溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是BaCO₃
B	向两支试管中各加入1 mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液，再向两支试管分别加入2 mL 1 mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.5mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间	1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中高锰酸钾溶液褪色快	浓度越大，反应速率越快
C	向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO₃溶液	产生两种颜色沉淀，但以白色为主	$\text{[math]}$
D	向滴有酚酞的氨水中滴加氯水	溶液的红色褪去	氯水具有漂白性

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